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オゾン
Name オゾン
IUPACName オゾン
CASNo 10028-15-6
Formula O3
MolarMass 47.998 g mol－1
Appearance 淡青色気体
Density 2.144 g L－1 (0 ℃), 気体
Solubility 0.105 g 100mL－1 (0 ℃)
MeltingPt 80.7 K, －192.5 ℃
BoilingPt 161.3 K, －111.9 ℃
DeltaHf +142.3 kJ mol－1
Entropy 237.7 J K－1 mol－1
EUClass 酸化剤 (O)}}
オゾン (ozone) は、3つの酸素酸素原子からなる酸素の同素体である。分子式は O3 で、折れ線型の構造を持つ。腐食腐食性が高く、生臭く特徴的な刺激臭を持つ有毒物質である。大気中にもごく低い濃度で存在している。
常温常圧では薄青色の気体である。－111.9 セルシウス度 ℃ (161.25 ケルビン K) で紺色の液体となり（沸点）、－197.2 ℃ (75.95 K) で濃紫色の固体となる（凝固点）。中心の酸素原子と両端の酸素原子の結合は2本とも等価であり、オゾン分子は O=O+－O－と O－－O+=O の2つの極限構造から成る共鳴理論共鳴混成体であると考えられる。

オゾン層破壊
『オゾン層』より : オゾン層（オゾンそう）とは地球の大気中でオゾンの濃度が高い部分のことである。
オゾンは、地上から約20～50キロ kメートル mほどの成層圏に多く存在し、特に地上から20～25kmの高さで最も密度が高くなる。
オゾンは、酸素原子が3個化学結合結合してできる分子であり、人体に有害である。
成層圏中では、太陽からの242ナノ nm以下の波長の紫外線を吸収して酸素#酸素分子酸素分子が光解離し酸素原子になる。この酸素原子が酸素分子と結びついてオゾンとなる。また生成したオゾンは320nm以下の波長を持つ紫外線を吸収し、酸素分子と酸素原子に分解するという反応も同時に進行する（反応式のMは主に窒素や酸素の分子で、反応のエネルギーを受け取る役割をしている）。

オゾン層
オゾン層（オゾンそう）とは地球の大気中でオゾンの濃度が高い部分のことである。
オゾンは、地上から約20～50キロ kメートル mほどの成層圏に多く存在し、特に地上から20～25kmの高さで最も密度が高くなる。
オゾンは、酸素原子が3個化学結合結合してできる分子であり、人体に有害である。
成層圏中では、太陽からの242ナノ nm以下の波長の紫外線を吸収して酸素#酸素分子酸素分子が光解離し酸素原子になる。この酸素原子が酸素分子と結びついてオゾンとなる。また生成したオゾンは320nm以下の波長を持つ紫外線を吸収し、酸素分子と酸素原子に分解するという反応も同時に進行する（反応式のMは主に窒素や酸素の分子で、反応のエネルギーを受け取る役割をしている）。

オゾンホール
オゾンホールは、南極や北極上空の成層圏のオゾン層における春期のオゾンの濃度の減少を指す。
南極上空のオゾンが毎年減少することの発見は、ジョセフ・ファーマン、ブライアン・ガードナー、ジョナサン・シャンクリン (1985) によって発表された。
オゾンがもっとも減少するのは、成層圏の下層部分であるが、オゾンホールは単位面積あたりのオゾン全量（ドブソン単位によって計測される）によって示させるのが普通である。
春から初夏にかけてのオゾンの減少は、1970年代前半には発生していたことがわかっている。
オゾンホールの特徴として
南極上空に顕著にあらわれる。
春から初夏にかけてあらわれる。

オゾン酸化
オゾン酸化（—-さんか）はオゾンによって有機化合物の炭素-炭素二重結合を酸化切断する酸化反応のことである。オゾン分解（—ぶんかい、ozonolysis）あるいは発見者の名前を含めてハリースオゾン分解 (Harries ozonolysis) とも呼ばれる。
1905年にカール・ハリース (Carl Dietrich Harries) によって報告された反応で、炭素-炭素二重結合を酸化切断して2つのカルボニル基へと変換する反応である。
:Image:Ozonolysis Scheme.png 300px オゾン酸化の反応式
反応は基質をジクロロメタン、メタノール、酢酸などの有機溶媒に溶解して −78 ℃ に冷却し、酸素ガス中の無声放電で発生させたオゾンガスを溶液がオゾンガスで飽和するまで吹き込むことで行う。飽和すると溶液がオゾンによって青く着色する。この段階では後述する反応機構の通りオゾニドが生成しているので、これを後処理で分解して目的物を得る。

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