クラウジウス口コミ　クラウジウス情報

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クラウジウス
『ルドルフ・クラウジウス』より : ルードルフ・ユーリウス・エーマヌエール・クラウジウス（Rudolf Julius Emmanuel Clausius, 1822年1月2日 - 1888年8月24日）は、ポメラニアのケースリーン（ポーランド・コシャリン）出身の物理学者。
熱力学に熱力学温度絶対温度とエントロピー、エンタルピーを取り入れ、クラウジウス-クラペイロンの式を発見した。
また非常にわかりずらい説明の仕方をする人で、ドイツの大学に「増えようが、減ろうが、勝手にしやがれエントロピー」と言う内容の
歌が伝わっている。
熱力学第一法則、熱力学第二法則第二法則を発見した。
ポーランドの物理学者くらうしうす　るとるふ
ドイツの物理学者くらうしうす　るとるふ

クラウジウスの原理
『熱力学第二法則』より : 熱力学第二法則（ねつりきがくだいにほうそく、エントロピー増大の原理とも言う）はエネルギーの移動の方向と、エネルギーの質に関する法則である。またエントロピーという概念に密接に関係するものである。
エネルギーの移動の方向と、エネルギーの質についていえば、例えば、液体を、電気的に加熱する時など、エネルギーは一方向にしか移動しないことは自明である。電気エネルギーは冷水を暖めることはできるが、熱水自体からは電気エネルギーは生じない。電気エネルギーは質の高いエネルギーであるが、温水のエネルギーの質は低い。
この法則には様々な表現がある。
:低温の熱源から高温の熱源に正の熱を移す際に、他に何の変化もおこさないようにすることはできない。

クラウジウス-クラペイロンの式
クラウジウス-クラペイロンの式（Clausius-Clapeyronの式）とは、物質が気液平衡の状態にあるとき温度、圧力、及び気体、液体それぞれの体積の関係を表した式である。物質が気液平衡の状態にあるときの温度をT、圧力をP、及び気体、液体のモル体積をそれぞれv_g、v_lとすると、これらの間には次の関係が成り立つ。
\frac{dP}{dT}=\frac{L}{T(v_g-v_l)}
ここで、Lはその物質のモル蒸発熱である。
なお、この式は液体と固体が共存している場合にも適用できる。そのときLはモル融解熱を表す。また、v_gはv_lに、v_lは固体のモル体積v_sに置き換えればよい。
この関係は次のようにして導き出せる。
気体のモルギブス自由エネルギーをG_g、液体のモルギブス自由エネルギーをG_lとすると、気液平衡の状態では次の関係が成り立つ。

クラウジウス・クラペイロンの式
『クラウジウス-クラペイロンの式』より : クラウジウス-クラペイロンの式（Clausius-Clapeyronの式）とは、物質が気液平衡の状態にあるとき温度、圧力、及び気体、液体それぞれの体積の関係を表した式である。物質が気液平衡の状態にあるときの温度をT、圧力をP、及び気体、液体のモル体積をそれぞれv_g、v_lとすると、これらの間には次の関係が成り立つ。
\frac{dP}{dT}=\frac{L}{T(v_g-v_l)}
ここで、Lはその物質のモル蒸発熱である。
なお、この式は液体と固体が共存している場合にも適用できる。そのときLはモル融解熱を表す。また、v_gはv_lに、v_lは固体のモル体積v_sに置き換えればよい。
この関係は次のようにして導き出せる。
気体のモルギブス自由エネルギーをG_g、液体のモルギブス自由エネルギーをG_lとすると、気液平衡の状態では次の関係が成り立つ。

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